[题目]下列说法正确的是A. 热化学方程式中.化学式前面的化学计量数既可表示微粒数.又可表示物质的量B. 热化学方程式中.如果没有注明温度和压强.则表示在标准状况下测得的数据C. 书写热化学方程式时.不仅要写明反应热的符号和数值.还要注明各物质的聚集状态D. 凡是化合反应都是放热反应.分解反应都是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

【答案】C

【解析】

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在298K、一个大气压下测得的数据。

C．正确

D．不是绝对，均有例外

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【题目】【化学一选修5:有机化学基础】

有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H为碳氢化合物。

已知:

请回答以下问题:

(1)A的结构简式是________。

(2)H→I的化学反应方程式为________，B与银氨溶液反应的化学方程式是________ 。

(3)C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________ 。

(4)E→F的反应条件是________ 。

(5)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________ 。

(6)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________种(填数字)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：

（1）该有机物的分子式为_______________ 。

（2）写出该有机物的官能团的名称______________________ .

（3）下列有关该物质的说法不正确的是__________

A.属于芳香烃 B.属于烃的衍生物 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.属于环烯烃

（4）1mol该物质能与 _____________ H2发生加成反应。

（5）写出与CH3COOH在浓硫酸存在时了发生反应的化学方程式_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )

A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

（3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。