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    【题目】下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)

    A.71g Cl2 所含原子数为2NA

    B.在常温常压下，22.4L 氦气含有分子数为NA

    C.只有在标准状况下，14g氮气含有分子数才为0.5NA

    D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

    【答案】A

    【解析】

    A．依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故A正确；

    B．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，标准状况1mol气体体积为22.4L，常温常压下，22.4L Ne物质的量不是1mol，故B错误；

    C．质量与温度和压强无关，14g氮气的物质的量为n===0.5mol，根据N=nNA，0.5mol 氮气分子数为0.5 NA，故C错误；

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，气体单质有的是双原子分子，有的是单原子分子，或多原子分子，所以气体单质所含原子数不一定相同，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

    B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

    C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

    D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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    【题目】如图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式，下列说法正确的是（ ）(CH3CH2CH2CH3可表示为

    A.该有机物的分子式为C24H40O4

    B.1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多消耗5mol氢气

    C.该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物

    D.该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

    （1）用如图装置制备纯净的CO2

    ①丙装置的名称是___，乙装置中盛装的试剂是___。

    ②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。

    （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

    ①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

    ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_____。

    ③实验过程中反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的键线式表示维生素A的分子结构：

    （1）维生素A分子式是_____。

    （2）维生素A中氧的质量分数是____。

    （3）维生素A的分子结构中含氧官能团的电子式是_____。

    （4）关于维生素A的说法正确的是_____（填编号）。

    ①是一种酚

    ②属于芳香族化合物

    ③能与NaOH溶液反应

    ④能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A 在一定温度下分解生成气体 B、C、D： 2A B 2C 3D ，若测得生成混合气体的质量是同温同压下相同体积H2 质量的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是（ ）

    A.30g / molB.60g / mol

    C.90g / molD.120g / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，实验操作步骤有：

    A 用托盘天平称一定量的 NaOH 固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解；

    B 把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中；

    C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 ~ 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

    D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

    E 将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白：

    （1）上述操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。

    （2）需称量_____g 的 NaOH 固体：有错误的操作步骤是_____（填序号）。

    （3）下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。

    A 在溶解搅拌时，有液体溅出；

    B 将 NaOH 放在纸张上称量；

    C NaOH 在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中；

    D 用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法；

    E 定容时仰视刻度线；

    F 容量瓶未干燥就用来转移溶液；

    G 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；

    H 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线。

    （4）本实验需要用到的多种仪器，除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：

    (1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)

    (3)画出D的离子结构示意图________。

    (4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。

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    (6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________，五核18电子的分子是________。

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