【题目】25℃时,向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL﹣1的NaOH溶液,含硫物质的分布分数δ(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知:pKs=﹣lgK,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19).下列说法不正确的是( )
A.pH=1.85时,c(H2SO3)=c(HSO3﹣)
B.pH=6时,c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)
C.pH=7.19时,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(SO3﹣)+c(OH﹣)
D.加入150mLNaOH溶液时,3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)
【答案】D
【解析】
试题分析:25℃时,向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL﹣1的NaOH溶液,发生的反应为:H2SO3+NaOH=NaHSO3,NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
A.含硫酸物质的分布分数δ为0.50时c(H2SO3)=c(HSO3﹣);
B.PH=6时溶液中主要的离子是HSO3﹣和SO32﹣,溶液显酸性;
C.pH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液,溶液中存在电荷守恒;
D.加入150mLNaOH溶液时溶液中为Na2SO3和NaOH的混合溶液,溶液中存在物料守恒分析判断;
解:A.含硫酸物质的分布分数δ为0.50时c(H2SO3)=c(HSO3﹣),pH=1.85,故A正确;
B.PH=6时溶液中主要的离子是HSO3﹣和少量SO32﹣,溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣),故B正确;
C.pH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(SO3﹣)+c(OH﹣),故C正确;
D.加入150mLNaOH溶液时溶液中为Na2SO3和NaOH的混合溶液,溶液中存在物料守恒分析可知3c(Na+)>2c(H2SO3)+2c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣),故D错误;
故选D.
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【题目】进入冬季北方开始供暖后,雾霾天气愈发严重,各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中,最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。
I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。
(1)该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)II、已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H,随温度升高,混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后,研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅,透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。
a.气体颜色不再改变b.△H不再改变
c.v正(N2O4)=2v逆(NO2)d.N2O4的转化率不再改变
(3)III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)的标准燃烧热为-890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114 kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:________。
(4)在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表:
时间/min 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=________。
②温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2,达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ____________,ΔH__0(填“<”“ >”或“ =”)。
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则6s时C的物质的量为_____;则反应达到平衡时,A的转化率为____,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_____(填“增大”“减少”或“不变”)。
(3)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______。
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【题目】下列叙述中错误的是( )
A.在平衡体系PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)中加入一定量的37Cl2,一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中
B.CH3COOH与H18O-CH2CH3发生酯化反应是可逆反应,达到平衡后,18O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里,不可能存在于乙酸和水分子里
C.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃
D.CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
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【题目】一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图,则下列说法错误的是
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.TiO2可以提高H2O的分解速率
C.催化剂对该反应的反应热无影响
D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应
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【题目】铬及其化合物具有广泛应用。请回答下列问题:
(1)与的化学性质相似。向溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为______;加热溶液,灼烧固体,所得固体的成分是______。
(2)和在溶液中可相互转化室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
①下列可判断反应达平衡状态的是______填标号。
A.溶液的pH不再变化
B.
C.为定值
②A点点的逆反应速率大小为逆______逆填:“”、“=”或“”。
③由图得出,溶液酸性增强,的平衡转化率______填“增大”、“减小”或“不变”;时,该反应的平衡常数为______。
(3)化学分析中采用为指示剂,以标准溶液滴定溶液中的,利用与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。硝酸银标准液应盛放在______填:“酸式”、“碱式”滴定管中。
(4)常温下,铬酸,,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
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【题目】已知:pAg=-lgc(AgCl),Ksp(AgCl) =1×10-12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C.图中x点的坐标为(10,6)
D.把0.1mol·L-1 的 NaCl换成 0.1 mol·L-1 NaI,则图象在终点后变为虚线部分
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【题目】对下列图像的描述正确的是
A. 根据图①判断反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0
B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响
C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
D. 根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
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【题目】硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下:
(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整:(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑;CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是_________。
(2)步骤Ⅰ中,将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液,保持pH到4~5,缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀,再加入氨水调节溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=___________。
为了使溶液中Ce4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L-1,需调节pH为______以上。
(4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如图。从图中可得出三条主要规律:
① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大;
② _____________________________________________;
③ _____________________________________________。
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