【题目】已知:pAg=-lgc(AgCl),Ksp(AgCl) =1×10-12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C.图中x点的坐标为(10,6)
D.把0.1mol·L-1 的 NaCl换成 0.1 mol·L-1 NaI,则图象在终点后变为虚线部分
【答案】B
【解析】
A. 图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:c(Ag+)=100mol/L =1mol/L,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol/L,A项错误;
B. x点c(Ag+)=106mol/L,溶液中c(Cl)==106mol/L,所以溶液中c(Ag+)=c(Cl),B项正确;
C. x点c(Ag+)=c(Cl)=106mol/L,一般认为溶液中离子浓度小于105mol/L,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol/L=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为(100,6),C项错误;
D. 与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把0.1mol/L的NaCl换成0.1mol/LNaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,D项错误;
答案选B。
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【题目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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【题目】下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是
A.1个分解的同时,有3个的形成
B.1个分解的同时,有3个的分解
C.1个分解的同时,有1个的分解
D.1个分解的同时,有2个的形成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,向100mL 1molL﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL﹣1的NaOH溶液,含硫物质的分布分数δ(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知:pKs=﹣lgK,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19).下列说法不正确的是( )
A.pH=1.85时,c(H2SO3)=c(HSO3﹣)
B.pH=6时,c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)
C.pH=7.19时,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(SO3﹣)+c(OH﹣)
D.加入150mLNaOH溶液时,3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)
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【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 电池工作时,正极附近的pH降低
B. 当消耗1 mol O2时,有2 mol Na+由甲槽向乙槽迁移
C. 负极反应为4OH-+N2H4-4e-===N2↑+4H2O
D. 若去掉阳离子交换膜,电池也能正常工作
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【题目】关于下列图像的描述不正确的是
A. 图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2,在催化合成氨的过程中,N2的转化率随时间的变化曲线
B. 图②可以表示在T℃的密闭容器中,反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)达到平衡,此时再开始增大容器的体积,最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线
C. 图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
D. 图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后,再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时,生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线
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【题目】下列叙述与盐类水解无关的是( )
A.饱和食盐水使甲基橙显黄色
B.FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
C.NH4Cl溶液除铁锈
D.Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析不正确的是
A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B. 25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C. 25℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性,溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42—,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42—B.CrO42—、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42— D.Br-、CrO42—、Cl-
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