练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述与盐类水解无关的是（ ）

    A.饱和食盐水使甲基橙显黄色

    B.FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3

    C.NH4Cl溶液除铁锈

    D.Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

    【答案】A

    【解析】

    A.NaCl是强酸强碱盐，不水解，pH=7， 饱和食盐水使甲基橙显黄色，故A符合题意；

    B. FeCl3+3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，Fe(OH)3分解生成Fe2O3， FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3，故B不符合题意；

    C.NH4Cl强酸弱碱盐，水解呈酸性， NH4Cl溶液除铁锈，故C不符合题意；

    D. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，故D不符合题意；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）

    A．反应物A的浓度：a点小于b点

    B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

    C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

    D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答：

    (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。

    ②在乙池中阳极的电极反应是__________。

    (2)若两池中均盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液。

    ①甲池中的铁容易发生腐蚀，该腐蚀属于电化学腐蚀中的_________腐蚀。

    ②测得乙池中有0.2mol电子发生转移，则标准状况下理论共有_________L气体生成。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是

    A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

    B. 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)

    C. 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

    D. 在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

    B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

    C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

    A. Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得

    B. 简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X

    C. X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

    D. 工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

    已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

    （1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为：___，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是：___。

    （2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是___，___。

    （3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式：___。并计算室温下该反应的平衡常数K＝___，已知：25℃时Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15

    （4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    ①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___。

    ②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___。

    （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是___(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，___，___，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案