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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. Na保存在煤油中；溴保存在棕色试剂瓶，并用水封

    B. MgO可作耐高温材料

    C. Na2CO3常用来治疗人体胃酸过多

    D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件

    【答案】C

    【解析】A、Na是活泼的金属，密度大于煤油，可以保存在煤油中；液溴易挥发，保存在棕色试剂瓶，并用水封，A正确；B、MgO熔沸点高，可作耐高温材料，B正确；C、NaHCO3常用来治疗人体胃酸过多，C错误；D、K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是

    A．x＝2y

    B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

    C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

    D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中能对二者进行鉴别的是（　　） ①质谱法
    ②红外光谱法
    ③核磁共振氢谱
    ④李比希燃烧法
    ⑤元素分析仪．
    A.①②
    B.④⑤
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    （1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。

    （2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。

    （3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Mg2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀

    9.1

    7.6

    1.9

    完全沉淀

    11.1

    9.7

    3.2

    “沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。

    （4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。

    （5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    试回答下列问题：

    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好；
    （3）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。

    （1）实验前，向试管a中加入3 mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。

    （2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。

    （3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。

    （4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

    已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

    ②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

    ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

    下列说法正确的是

    A. x>0 a<0

    B. b<0 c<0

    C. x=3a-b-c

    D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:

    请回答下列有关问题:

    (1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。

    (2) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:

    离子

    Ca2+

    Fe3+

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

    写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。

    (3) 为保证实验精确度，沉淀D 及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。

    (4) 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C 稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。

    ①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。

    ②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。

    (5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104
    B.用乙酰水杨酸 与适量NaOH溶液反应制备
    C.向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
    D. 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽

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