【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)
B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为
A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断
【答案】B
【解析】
试题先根据V=
=计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=
计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．
解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=
=
=0.06mol/（Ls），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=
=
=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；
故选：B；
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NA
B. 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA
C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
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【题目】通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A. H2、O2、N2 B. O2、NO、NO2 C. H2、N2、NH3 D. NH3、HCl、NO2
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 
C表示质子数为6、中子数为8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物
C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷
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【题目】分子式为C 2 H 6 O的化合物A具有如下性质：
A+Na 
慢慢产生气泡
A+CH 3 COOH 
有香味的产物
(1)根据上述信息，对该有机物可作出的判断是（__________）
A.一定含有－OH B.一定含有－COOH C. A为乙醛 D. A为乙醇
(2)含A的体积分数为75％的水溶液可以用作____________________。
(3)A与金属钠反应的方程式为__________________________。
(4)化合物A与乙酸反应生成的有香味的产物的结构简式为_______ ，该反应属_____________反应。
(5)请指出乙醇分子中含有_______种不同类型的氢原子。
(6)乙醇与二甲醚（CH3OCH3）的关系是互为__________________________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 常温时，在c(H+)=
的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－
B. 由水电离的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－
C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－
D. 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－
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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
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【题目】通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
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【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1
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