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    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为

    A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断

    【答案】B

    【解析】

    试题先根据V==计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．

    解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V===0.06mol/（Ls），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；

    故选：B；

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    A+CH 3 COOH 有香味的产物

    (1)根据上述信息，对该有机物可作出的判断是（__________）

    A.一定含有－OH B.一定含有－COOH C. A为乙醛 D. A为乙醇

    (2)含A的体积分数为75％的水溶液可以用作____________________。

    (3)A与金属钠反应的方程式为__________________________。

    (4)化合物A与乙酸反应生成的有香味的产物的结构简式为_______ ，该反应属_____________反应。

    (5)请指出乙醇分子中含有_______种不同类型的氢原子。

    (6)乙醇与二甲醚（CH3OCH3）的关系是互为__________________________。

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    A. 常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－

    B. 由水电离的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

    C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

    D. 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－

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    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：

    c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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    c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：

    c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

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