[题目]下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/molB.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快C.向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液.水浴加热.未见银镜.不能说明蔗糖没有水解D.的二氯代物有三种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol

B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

C.向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热，未见银镜，不能说明蔗糖没有水解

D.的二氯代物有三种

【答案】C

【解析】

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，A说法错误；

B.同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，B说法错误；

C.检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再滴加银氨溶液，水浴加热，则不能检验，不能说明蔗糖没有水解，C说法正确；

D.分子中含两种氢原子，固定一个氯原子在1号位置，另一个氯原子连接方式分别在2、3、4号位置得到三种同分异构体，第一个氯原子连接2号碳，另一个氯原子只有一种连接3号碳，同分异构体4种，D说法错误；

故选：C。

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【题目】通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中O-N-O的键角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。

(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。