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    【题目】相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是___；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___。（镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3）

    【答案】： Al 2：3

    【解析】

    利用方程式进行计算即可：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

    相同质量的Mg、Al与过量的盐酸反应，生成氢气的物质的量与Mg、Al的物质的量有关，其物质的量之比为：；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸，m=ρV，Al的密度大于Mg，铝的质量大，则Al的物质的量多，产生的氢气的体积多；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为2：3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列变化的离子方程式是

    A.惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑

    B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+

    C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O

    D.溶液中 HS的电离：HS ＋ H2O H3O+ ＋ S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果， 其中 K 为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。请回答：

    已知：①

    ②R-OH

    (1)下列说法正确的是_____________。

    A.化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应

    B.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.化合物 I 具有两性

    D.K的分子式是C20H22N2PO7

    (2)写出化合物C的结构简式______________。

    (3)写出 F+J→K的化学方程式_____________。

    (4)请以苯甲醇为原料合成的流程_____________。

    (5)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_____________

    ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

    ②遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂（用化学式表示）以及发生反应的离子方程式。

    （1）固体Na2CO3(NaHCO3)除杂发生反应的化学方程式___；

    （2）固体Fe(OH)3(Al(OH)3)除杂发生反应的离子方程式____；

    （3）溶液FeCl2(CuCl2)除杂发生反应的离子方程式____；

    （4）气体CO2(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中有干燥的有色布条，F管中有铜丝，右端导管有脱脂棉，G瓶为集气瓶吸收装置。试回答：

    （1）C中试剂是___，作用是___，D中试剂是___，作用是___。

    （2）E中的现象是___；F中的化学方程式为___，现象是___；脱脂棉的作用___。

    （3）制取氯气的反应原理用化学方程式表示___。

    （4）H中试剂是___，作用是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

    A. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色，且属于苯酚同系物

    B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

    D. 该分子中所有碳原子可以共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。

    (1)Fe2+基态核外电子排布式为________。

    (2) N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

    (3) CO32-中心原子轨道的杂化类型为________；与CO32-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

    (4) 1 mol苯胺分子中含有σ键的数目为________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A.lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

    B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

    则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

    C.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个

    D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：

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    【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的

    A.Cu为正极，Ag2O为负极

    B.电池工作时，OH—向正极移动

    C.正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

    D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

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