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    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A.lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

    B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

    则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

    C.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个

    D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：

    【答案】D

    【解析】

    A．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，而1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA，A错误；

    B．Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B错误；

    C．在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

    D．NaClO和 Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④C的物质的量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的总物质的量不再变化

    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是___；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___。（镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

    (1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：____________________________________。

    (2) 为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：

    步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。

    步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)

    步骤1中，重复3次实验的目的是____________________________。

    ② Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3+的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3+，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3+含量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③计算该矿业废水中Al3＋的含量____________(用mg·L－1表示)(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）__________；

    （2）____________；

    （3）___________；

    （4）____________；

    （5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

    （6）2-甲基-1-戊烯____________；

    （7）3-甲基-1-丁炔：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

    A.试管A中加入的试剂为固体

    B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

    C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

    （1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。

    （2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。

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    【题目】以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：

    (1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为____。

    (2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，为证明添加NaClO3已足量，可用____ (写化学式)溶液进行检验。

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    (4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是(　　)

    A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+

    B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA

    C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3

    D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出

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