【题目】如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶,E瓶中有干燥的有色布条,F管中有铜丝,右端导管有脱脂棉,G瓶为集气瓶吸收装置。试回答:
(1)C中试剂是___,作用是___,D中试剂是___,作用是___。
(2)E中的现象是___;F中的化学方程式为___,现象是___;脱脂棉的作用___。
(3)制取氯气的反应原理用化学方程式表示___。
(4)H中试剂是___,作用是___。
【答案】饱和NaCl溶液 除去氯气中少量的氯化氢气体 浓硫酸 除水 无明显现象 Cu+Cl2CuCl2 由棕黄色的烟产生 防止氯化铜固体小颗粒堵塞试管 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O NaOH溶液 吸收尾气
【解析】
实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取,生成的氯气中含有HCl、水蒸气杂质,需要饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥;装置E、F为性质验证,装置H为尾气处理。
(1)根据实验目的,C为饱和食盐水,为了吸收挥发出的HCl气体;试剂D为浓硫酸,为干燥氯气;
(2)干燥的氯气无漂白性,则E中的现象是无明显现象;氯气与Cu在加热的条件下生成棕黄色的氯化铜固体,方程式为Cu+Cl2CuCl2;脱脂棉可防止氯化铜颗粒进入导管,造成堵塞;
(3)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)氯气有毒,不能直接排放到大气中,装置H为吸收氯气的装置,盛有的试剂为NaOH溶液。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)已知:
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化学键 | I—I | H—I |
键能/(kJ·mol-1) | 151 | 299 |
键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量,单位为kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H键能为____kJ·mol-1。
(2)716K时,在恒容密闭容器中按物质的量之比1:1充入H2(g)和I2(g),测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图:
①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa,则反应在前20min内的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1(用含p的式子表示)。
②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中,正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆为速率常数,则温度为716K时,=___(列出计算式)。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,降低温度,平衡可能逆向移动,原因是___。
(3)一定条件下,NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度,检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。
已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①pH=4.8时,在___min附近c(I2)最大。
②10min时,不同pH与吸光度的关系是___。
③pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
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【题目】(1)按系统命名法, 的名称是:______。
(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物,其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构,写出Ca(CN) 2的电子式:______。
(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体,常做火箭燃料,与水任意比互溶,并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )
A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成
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【题目】已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A.N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ
B.一定条件下合成氨反应N2+3H22NH3达平衡时,3v(H2)正=2v(NH3)逆
C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH>0
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___;相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是___;相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___。(镁的密度:1.738g/cm3,铝的密度:2.70g/cm3)
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【题目】下图①②③④表示由不同化学元素组成的化合物,以下说法正确的是
A. 若①为某生物大分子的组成单位,则①最可能是核苷酸
B. 若②是细胞中的储能物质,则②一定是脂肪
C. 若③是病毒的遗传物质,则③一定是RNA
D. 若④是植物细胞壁的主要成分,则④可能是纤维素
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【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
(1)__________;
(2)____________;
(3)___________;
(4)____________;
(5)2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______;
(6)2-甲基-1-戊烯____________;
(7)3-甲基-1-丁炔:___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于相同温度、相同压强下,相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )
A.硫元素的质量比为5:4B.质量之比为1:1
C.分子数之比为5:4D.密度之比为4:5
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