Question

【题目】(1)按系统命名法， 的名称是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：______。

(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。

Answer 1

【答案】3，4-二甲基己烷 分子间存在氢键

【解析】

(1)根据烷烃的系统命名方法进行命名；

(2)根据C、N原子价电子数及CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构书写其电子式；

(3)根据肼分子内的化学键及分子间的氢键分析。

(1)选择分子中最长碳链为主链，在该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，把支链当作取代基，给主链上C原子编号，以确定支链在主链碳原子上的位置，该物质名称为3，4-二甲基己烷；

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，阳离子Ca2+与阴离子CN-之间通过离子键结合，在阴离子CN-离子内部C与N原子形成三对共用电子对，C原子再得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，从而使阴离子中每个原子满足各原子8电子稳定结构，则Ca(CN) 2的电子式为：；

(3)肼是由N2H4分子构成的分子晶体，在分子内含有4个N-H键和1个N-N键，由于N原子半径小，元素的非金属性强，使得在N2H4分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致物质的熔沸点较高。