Question

【题目】如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 ______ ，离子方程式：_____ 。

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是 ______，NaOH过量时的离子方程式：_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是 _____，CO2少量时的化学方程式：_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ______，Mg2+生成沉淀的离子方程式： ______ 。

Answer 1

【答案】C Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O A Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O D Mg2++2OH═Mg(OH)2↓

【解析】

（1）饱和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水；

（2）饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应而溶解；

（3）氢氧化钙通入二氧化碳，先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙而溶解；

（4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解。

(1)向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀的质量不变，图象C符合该过程；

故答案为：C； Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先发生反应：Al3++3OH═Al(OH)3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O，沉淀溶解，根据方程式可知：1molAlCl3反应，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物质的量分别为3mol和1mol，图象B符合该过程；

故答案为：B； Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O；

(3)饱和石灰水通过量CO2气体，首先发生反应生成碳酸钙：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O，然后碳酸钙与二氧化碳反应，沉淀溶CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3，生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等，图象A符合该过程；

故答案为：A；Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O；

(4)MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH═Al(OH)3↓、Mg2++2OH═Mg(OH)2↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；

故答案为：D； Mg2++2OH═Mg(OH)2↓。