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    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）

    A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

    D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

    【答案】C

    【解析】

    A、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；

    B、相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；

    C、NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错误；

    D、由反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)

    A. 该装置图中至少存在两处明显错误

    B. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

    C. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

    D. 该实验中收集氯气的方法不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合碱式氯化铁[（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。

    (1)钢铁酸洗废液中主要含有和，通入空气可制得，反应的化学方程式________。氧化剂也可以将氧化成，但存在的缺点是________________。

    (2)“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低的转化率，还可能产生的影响为________________。

    (3)①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.5000g，置于250mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的溶液（被氧化成为），充分反应后，多余的用氧化除去。再加入适量的组成的混酸及4~5滴指示剂，用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。

    ②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾（）溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液8.10mL。

    计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比为________（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.32g S8中S数目为NA

    B.71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA

    C.100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NA

    D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：

    已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    请回答：

    （1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。

    （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。

    A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

    B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

    C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

    D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

    E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

    （3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。

    （4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。

    （5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。

    （6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

    ①装置A中发生反应的离子方程式为___。

    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。

    ③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

    A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

    C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)

    A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

    C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

    （1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

    （2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。

    （3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

    试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

    A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

    （4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

    （5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾晶体化学式为：KxFey(CN)znH2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：

    （1）实验室用绿矾固体配制FeSO4溶液时，应先________，再用蒸馏水稀释。

    （2）“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为________。

    （3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________。

    （4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：

    ①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

    ②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反应如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。

    通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。______________

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