用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③______，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦______，⑧摇匀．
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：______．使用容量瓶前必须进行的操作是______．用托盘天平称取氯化钠固体的质量是______g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：______．
③定容是俯视刻度线：______．
解：（1）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：溶解；定容；
（2）配制500mL 0.10mol?L
-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
容量瓶使用前必须检查是否漏水；m=nM=cVM=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29，25g，托盘天平只能精确到0.1，所以应称量29.3g，故答案为：胶头滴管；检查是否漏水；29.3；
（3）①定容时需加入蒸馏水，容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水无影响，故答案为：无影响；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为：偏高．
分析：（1）由c=
可知溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀；
（2）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，所以容量瓶的规格为500ml，根据实验操作步骤，选择所需的仪器；容量瓶使用前必须检查是否漏水；根据m=nM=cVM计算；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=
可以加深理解．
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题