【题目】芳香烃A（C7H8）是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
已知：①
②
③
（弱碱性，易氧化）
回答下列问题：
（1）A的名称是____________，I含有的官能团是_______________________。
（2）②的反应类型是______________，⑤的反应类型是__________________。
（3）B、试剂X的结构简式分别为____________________、____________________。
（4）巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为__________________________。
（5）第⑦⑩两个步骤的目的是______________。
（6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_______种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为___________________。
（7）将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整（无机试剂及溶剂任选）。________________
【答案】甲苯 羧基、肽键 氧化反应 取代反应（硝化反应） 
10 
保护氨基，防止其被氧化 6 
【解析】
（1）由A的分子式C7H8，结合流程图，A是甲苯，由I的结构简式找出官能为羧基和肽键；
（2）结合已知①，反应②的反应类型是氧化反应，结合A的分子式、F的分子式，⑤的反应类型是取代反应；
（3）根据信息①可知，B的结构简式为
根据信息②可知，试剂X的结构简式为
；
（4）反式-2-丁烯酸分子的结构简式为
，单键可以旋转，除了甲基上两个氢原子不在双键结构所确定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上；
（5）氨基还原性比较强，很容易被氧化，故第⑦⑩两个步骤的目的是把氨基保护起来；
（6）同分异构体的书写，结合题中信息去书写，做到不遗漏、不重复；’
（7）分析知B为
，它经过与氢气发生加成反应，再发生消去反应、酯化反应、加聚反应，即可得到聚巴豆酸甲酯。
（1）根据流程图A（C7H8）是芳香烃，可知A是甲苯。I中含有羧基、肽键两种官能团；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键氧化，即②发生氧化反应；反应⑤甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯；
（3）根据信息①可知，B的结构简式为根据信息②可知，试剂X的结构简式为；
（4）反式-2-丁烯酸分子的结构简式为，除了甲基上两个氢原子不在双键结构所确定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10个原子；
（5）第⑦、⑩两个步骤的目的是：第⑦步先把氨基保护起来，防止氨基被酸性高锰酸钾氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；
（6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W只能为
、
、
或
、
、
，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为
；
（7）分析知B为，它经过与氢气发生加成反应，再发生消去反应、酯化反应、加聚反应，即可得到聚巴豆酸甲酯。具体合成路线：
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有
、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是( )
A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列数据：
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法为____________；反应中浓硫酸的作用是________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______；步骤③所观察到的现象是_________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A.标准状况下，1mol -OH中含有7NA个电子
B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA
C.常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2NA
D.2mol·L－1碳酸氢钠溶液中Na+的数目为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
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【题目】以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)
A．搅拌浆料 | B．加热浆料至100℃ |
C．增大氨水浓度 | D．减小CO2通入速率 |
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。
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【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
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【题目】兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。
原料制备 | 装置Ⅰ | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①__________ | ②______ |
制备纯净NO | Cu | ③_______ | ④_________ |
【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
（3）装置连顺序为 a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
（4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。
（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。
（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。
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【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
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