[题目]H2X为二元弱酸.常温下.将NaOH溶液加入到H2X溶液中.在不同pH环境下.不同形态的粒子(酸.酸式酸根.酸根离子)的组成分数如图所示.下列说法正确的是A. HX-的电离程度小于水解程度B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C. 在pH=9时.H2X 与NaOH恰好完全中和D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中.n(HX-)+2n(X2-)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

A. HX-的电离程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

【答案】A

【解析】NaOH与H2X反应NaOH＋H2X=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，A、根据图像pH=9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX－的电离程度小于其水解程度，故A正确；B、根据图像pH=7时，溶质为H2X和HX－，故B错误；C、根据图像，当pH=14时，应恰好完全反应，故C错误；D、根据物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)=0.1mol，故D错误。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，把下列各题的结果填在横线上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，现有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是(　　)

A. 分析可知，常温下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)

D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是( )

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	-72~-74	135~138
相对密度/（g·cm﹣3）	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为____________。

（6）本实验的产率是_________%。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】胆矾是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：

物质	完全沉淀时的pH
Fe(OH)3	3.2
Fe(OH)2	9.6
Cu(OH)2	6.4

当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全。

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。

A. B. C. D.

（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。

（3）试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。

（4）若溶液C中、的浓度分别为、，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。

（5）氢化亚铜是一种红色固体，40～50℃时，滤液E和溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5个电子，生成CuH的物质的量为________mol。

（/span>6）纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

（7）得到晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）已知：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g) + CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g) +S2(g) △H=+169.8 kJ/mol

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。

（2）①H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_________________________________。

②燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式________________________________。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是_________________。

（4）将1 molCO和2 molH2充入恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，不同压强下CH3OH在平衡混合气体中的体积分数随温度的变化如图2所示。A、B、C三点的化学平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小为_______________，计算C点的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。