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    【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 单质能在 Z2 气体中燃烧，发出黄色火焰，Y 在同周期非金属元素中原子半径最大。下列叙述正确的是

    A.Y 单质的熔点低于 X 单质

    B.Z 的含氧酸均为弱酸

    C.Y、Z 的单质都能在 W2 气体中燃烧

    D.中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构

    【答案】D

    【解析】

    W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，则W为氧(O)；X 单质能在 Z2 气体中燃烧，发出黄色火焰，则X为钠(Na)；Y 在同周期非金属元素中原子半径最大，则Y为硅(Si)；从而得出Z为氯(Cl)。

    A.Si单质形成原子晶体，熔点高，Na单质的熔点低，A不正确；

    B. Z 的含氧酸中，HClO4、HClO3都为强酸，B不正确；

    C. Na的单质能在O2中燃烧，但Cl2不能在O2中燃烧，C不正确；

    D. 中 O 和 Si 都满足 8 电子稳定结构，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

    A. HX-的电离程度小于水解程度

    B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

    C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

    D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验，能达到实验目的的是( )

    A. 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    B. 证明非金属性：Cl>Br>I

    C. 验证镁和盐酸反应的热效应

    D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

    (1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

    (2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。

    (3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

    (4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

    ①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。

    ②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200，400，500） mL 。

    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________

    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到V mＬ气体，则有： ＝＋，依据的原理是____________________________。

    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，＝_______________（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置中反应的化学方程式为__。装置C的仪器名称__。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中

    ①Y管中__

    ②反应的化学方程式___

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝聚

    打开K2

    ③__

    ④___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO（CO）

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

    ②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。

    （2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________

    （3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是

    选项

    实验内容

    实验现象或结论

    A

    分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间

    浓度越大，反应速率越快越先褪色

    B

    25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉

    醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多

    C

    以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)

    阴极逸出气体且附近溶液呈现红色

    D

    向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体

    血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

    C. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D. 一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2

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