Question

【题目】资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200，400，500） mL 。

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到V mＬ气体，则有： ＝＋，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，＝_______________（用含字母的代数式表示）。

Answer 1

【答案】500 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 得失电子守恒 (64cV-2m)/m

【解析】

(1)设生成的氢气为X，

1mol 22.4L

x

所以应当选用500mL的量气管；

(2)氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和浓硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，反应为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O ；

(3)根据氧化还原知识或根据方程式，1mol锌无论用来产生还是产生氢气都是1mol锌对应1mol气体，根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子， ＝＋ ，因此，本题正确答案是得失电子守恒；

(4)根据Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

2mol 1mol

可以知道生成二氧化硫需要的硫酸为；

根据，氢气的物质的量与锌的相同为，

。