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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A. 1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

    B. 标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为

    C. 常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

    D. 在20℃、1atm时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 1mol O2与金属钠反应，可能生成氧化钠或者过氧化钠，故O2不一定得到4NA个电子，A正确；

    B. 标准状况下， C6H14为非气态，故无法计算其分子数，B错误；

    C. 常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，生成氯化镁，转移2NA个电子，C正确；

    D. 在20℃、1atm时，C2H4和CO的摩尔质量均为28g/mol，故其混合气体的平均摩尔质量也为28g/mol，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA，D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

    A. HX-的电离程度小于水解程度

    B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

    C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

    D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z

    C. C 的体积分数降低 D. B的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）

    A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 减小

    B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大

    C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1

    D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：

    (1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化热△H=+44kJmol﹣1据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式____________________________________________________________；

    (2)工业时合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)/n(H2)]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为___ ， 曲线与曲线对应的压强P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．测得B(X，60)点时N2的转化率为40%，则X=______________________。

    (3)一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简)。

    下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是_____________________ 。

    a．混合气体的平均相对分子质量不变

    b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

    c．混合气体的密度不变

    d．N2和H2的物质的量之比保持不变

    (4)NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ， 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：___ ． 电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需要补充NH3的原因是___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验，能达到实验目的的是( )

    A. 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    B. 证明非金属性：Cl>Br>I

    C. 验证镁和盐酸反应的热效应

    D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

    (1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

    (2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。

    (3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

    (4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

    ①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。

    ②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是

    选项

    实验内容

    实验现象或结论

    A

    分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间

    浓度越大，反应速率越快越先褪色

    B

    25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉

    醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多

    C

    以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)

    阴极逸出气体且附近溶液呈现红色

    D

    向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体

    血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

    A. A B. B C. C D. D

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