【题目】资源回收利用意义重大，镀锌废铁屑（表面附有锌皮、少量铁锈及油污）有很多用途，某工厂综合利用镀锌废铁屑的工艺如下图。请回答：
（1）用氢氧化钠溶液浸泡废铁屑的目的是_________。
（2）下列物质中最适合充当氧化剂A的是_______（填标号）。
A． KMnO4 B． Cl2 C．H2O2 D． HNO3
（3）聚合硫酸铁
是水处理中重要的絮凝剂，聚合釜中主要发生“水解”和“聚合”两个过程，“水解”时反应的化学方程式为__。聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大则__；相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__。
（4）纳米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B时加入的氧化剂A需适量，原因是_____。
（5）废铁屑也能用来生产纳米铁粉，纳米铁粉能够去除地下水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是___。
【答案】除去铁屑表面的油污、溶解锌皮 C Fe2(SO4)3+nH2O
+
H2SO4 形成氢氧化铁沉淀 降低蒸发温度防止产物分解 使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例 纳米铁粉与H+反应生成H2 Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）
【解析】
分析流程图，废铁屑粉碎、过筛后用NaOH进行碱浸，其中废铁屑表面的油污在碱性条件下水解，锌的化学性质和铝相似，也能和NaOH反应，故锌皮溶解。过滤后得到的溶液中主要成分为偏锌酸钠，调节溶液pH值，生成Zn(OH)2沉淀，经一系列变化，最终得到ZnO。
过滤所得的不溶物中包括铁屑、铁锈等物质，用硫酸进行酸浸，可得到FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将混合溶液分为2份，一份加入过量的氧化剂，在反应釜中将Fe2+完全氧化为Fe3+。再在聚合釜中加入水和硫酸，然后进行减压蒸发得到聚合硫酸铁。另一份中加入适量氧化剂，将溶液中部分Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液pH，由题可知，溶液B中含Fe2+、Fe3+。向溶液B中加入NaOH，然后通入N2，加热条件下，得到纳米Fe3O4。据此分析。
（1）废铁屑表面附有锌皮、少量铁锈及油污，油污在碱性条件下水解，锌可以与NaOH反应，故用NaOH溶液浸泡可除去废铁屑表面的油污、溶解锌皮，答案为：除去铁屑表面的油污、溶解锌皮；
（2）由流程可知，氧化剂A氧化后没有引入新的杂质，则只有H2O2作氧化剂符合条件，答案为：C；
（3）根据Fe3+的水解，可得水解反应方程式为：Fe2(SO4)3+nH2O+H2SO4；若pH偏大，则发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成Fe(OH)3沉淀。相对于常压蒸发，减压蒸发时可降低物质的沸点，从而降低蒸发温度，能防止或减少热敏物质的分解。答案为：Fe2(SO4)3+nH2O+H2SO4；形成氢氧化铁沉淀；降低蒸发温度防止产物分解；
（4）Fe3O4中Fe2+和Fe3+的比约为1:2，加适量氧化剂A，能使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例；答案为：使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例；
（5）pH偏低，则溶液中H+浓度较大，纳米铁粉会和H+反应生成H2，从而导致NO3-的去除率下降；分析题给浓度-时间图可知，含Cu2+的水样，其反应时间较短，在30min时，NO3-的浓度二者相等，则可知Cu或Cu2+在其中起催化作用，也可能是形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率；答案为：纳米铁粉与H+反应生成H2；Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）。
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【题目】有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
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【题目】17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________
(2)产生的气体在标准状况下的体积______________；
(3)产生沉淀的质量_________________。
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【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是
A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
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【题目】下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：
（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；
（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；
（3）甲中盛有______，作用是_______；
（4）乙中盛有______，作用是_____；
（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；
（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。
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【题目】以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；
（2）写出反应③的化学方程式____；
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；
（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；
（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。
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【题目】某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A.稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率
B.滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性
C.加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀
D.实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成
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【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
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