【题目】下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置,根据下图填空:
(1)仪器A的名称叫_______,仪器B的名称叫_______;
(2)写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______;
(3)甲中盛有______,作用是_______;
(4)乙中盛有______,作用是_____;
(5)丙的作用是____,实验完成后丙中的现象是________;
(6)若丁中盛有NaOH溶液,写出发生反应的离子方程式:_________。
【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和NaCl溶液 除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸 干燥氯气 收集氯气 丙中充满黄绿色气体 2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O
【解析】
(1)根据装置图确定仪器的名称;
(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,Cl2和水;
(3)用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl,用饱和食盐水吸收;
(4)制备的氯气中含有水分,欲收集干燥的氯气,应用浓硫酸进行干燥;
(5)丙为安全瓶,同时也可以收集氯气,氯气为黄绿色气体,收集满后瓶中充满了黄绿色气体;
(6)丁装置用于进行尾气吸收,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
(1)由装置图可知A为分液漏斗,B为圆底烧瓶;
(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,Cl2和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl,用饱和食盐水吸收,因此甲中盛有饱和NaCl溶液,作用是除去Cl2中的HCl气体;
(4)制备的氯气中含有水分,欲收集干燥的氯气,应用浓硫酸进行干燥,因此乙中盛有浓硫酸,作用是干燥氯气;
(5)丙为安全瓶,同时也可以收集氯气,因此丙的作用是收集氯气,实验完成后丙中的现象是丙中充满黄绿色气体;
(6)丁装置用于进行尾气吸收,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。
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【题目】Persi等人以LiTi2O4作负极,LiFePO4作正极,采用LiClO4-EC-PC-PVdF凝胶作电解质溶液,组成新型锂离子二次电池,电池隔板只允许Li+通过,该锂离子二次电池的结构示意图如图,下列说法不正确的是
A.若正、负极材料质量相等,当外电路转移1 mol e-时,两极质量差为14g
B.放电时,LiFePO4电极的电势低于LiTi2O4的电势
C.放电时,电解质溶液中的Li+向LiFePO4一极移动
D.充电时,LiFePO4电极接电源的正极,发生氧化反应
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【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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【题目】一种常用的镇静、麻醉药物I,其合成路线如下。
已知:①B、C互为同分异构体
②+R1OH;
③+R3Br+CH3ONa
+CH3OH+NaBr;
④+ R1OH;
其中 R、R2代表烃基或氢原子,R1、R3代表烃基。回答下列问题。
(1)试剂a为溴代物,其名称为_____,G中官能团的名称为____,G-H的反应类型为____。
(2)I的结构简式为__。
(3)写出 B+C→D的化学方程式:__________________
(4)设计实验区分B、D,所选用的试剂为___________________。
(5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定,同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定,满足下列要求的D的所有同分异构体共有______种,写出其中互为顺反异构物质的结构简式:___________。
a.能发生银镜反应;b.能发生水解反应;c.能使Br2的CCl4溶液褪色;d.能与Na反应。
(6)参照上述合成路线,请写出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 为原料(无机试剂任选),制备的合成路线:____________________________。
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【题目】资源回收利用意义重大,镀锌废铁屑(表面附有锌皮、少量铁锈及油污)有很多用途,某工厂综合利用镀锌废铁屑的工艺如下图。请回答:
(1)用氢氧化钠溶液浸泡废铁屑的目的是_________。
(2)下列物质中最适合充当氧化剂A的是_______(填标号)。
A. KMnO4 B. Cl2 C.H2O2 D. HNO3
(3)聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂,聚合釜中主要发生“水解”和“聚合”两个过程,“水解”时反应的化学方程式为__。聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小Fe3+水解程度弱,pH偏大则__;相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是__。
(4)纳米Fe3O4,可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B时加入的氧化剂A需适量,原因是_____。
(5)废铁屑也能用来生产纳米铁粉,纳米铁粉能够去除地下水中的NO3-,反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是__。相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是___。
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【题目】某新型电池比传统电池有更长的循环寿命和功率密度,其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A.充电时N电极上发生氧化反应
B.放电时M极的电极反应式为3I--2e-=I3-
C.充电时Li+通过离子交换膜从M池进入N池
D.放电时每当有2 mole-转移时生成1 mol
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【题目】将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序( )
A.③<②<①=④B.④=①=②=③
C.③<②<①<④D.③<①<②<④
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示,下列说法错误的是
A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C.实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D.工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁
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【题目】一定温度下在一定体积的密闭容器中,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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