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    【题目】某新型电池比传统电池有更长的循环寿命和功率密度，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

    A.充电时N电极上发生氧化反应

    B.放电时M极的电极反应式为3I--2e-=I3-

    C.充电时Li+通过离子交换膜从M池进入N池

    D.放电时每当有2 mole-转移时生成1 mol

    【答案】C

    【解析】

    分析工作原理图和题给信息，可知：放电时，N极物质失去电子，发生氧化反应，则N极为负极，M极为正极，充电时，N极物质得到电子，发生还原反应，N极为阴极，则M极为阳极，据此进行分析。

    A．由题中N极物质充放电时的物质转化可知，充电时，N极发生还原反应，A项错误；

    B．放电时，M极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应方程式为：I3-+2e-=3I-，B项错误；

    C．由分析可知，充电时N极为阴极，M极为阳极，则根据电解池原理，阳离子向阴极移动，可知Li+通过离子交换膜从M池进入N池，C项正确；

    D．由题可知，放电时每当有2mole-转移时生成mol ，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

    （1）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    ①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

    ②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

    （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

    回答下列问题：

    ①CO的燃烧热为 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    ②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为__________________________________________

    （3）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

    ①从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___________________molL1min1。

    ②25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

    A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

    H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1

    则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1

    （2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。

    ①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=___；该温度下上述反应的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

    ②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。

    ③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是___(填标号)

    a.体系内的压强增大

    b.气体的平均相对分子质量增大

    c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍

    d.v逆(CO2)=v正(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）

    A.aB.bC.cD.d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：

    （1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；

    （2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；

    （3）甲中盛有______，作用是_______；

    （4）乙中盛有______，作用是_____；

    （5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；

    （6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    （1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

    则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。

    （2）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如表所示：

    c(CO2)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    开始时

    a

    b

    0

    0

    10 s时

    3

    0.5

    c

    1.5

    ①若反应开始到10s时间段内，v(H2)=____。

    ②若TK时，化学平衡常数K=15，则10s时v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为____。

    （3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和ymolH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为___（填“a”或“b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。

    请回答下列问题：

    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。

    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。

    A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。

    A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法(CO或H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是

    A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

    B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

    C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

    D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

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