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    【题目】下列离子书写正确的是（ ）

    A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+

    C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O

    D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

    【答案】D

    【解析】

    A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误；

    B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；

    C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误；

    D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

    已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

    (2)由I生成J的反应类型为___________。

    (3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

    (4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

    ①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag

    ②遇氯化铁溶液显色

    ③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

    (5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是（ ）

    A. 放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极

    B. 放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极

    C. 充电时，Na+被还原为金属钠

    D. 充电时，阴极反应式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种，为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：

    下列有关说法正确的是

    A. 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2

    C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写：

    （1）二氧化碳的电子式：______________；小苏打的化学式：________________；质子数为6、中子数为6的原子结构示意图____________________。

    （2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液并编号甲、乙、丙、丁。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：

    编号

    甲

    乙

    丙

    丁

    固体成分

    NaCl、NaBr、NaI

    NaCl、NaBr、NaI

    NaCl、NaBr

    NaCl

    Cl2体积/mL

    V

    2V

    3V

    4V

    固体质量/g

    77.3

    59.0

    45.4

    40.95

    （1）在标准状况下，Cl2的体积V为___________mL。

    （2）原混合物中NaBr的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示：_____________、____________。E的大小对该反应的反应热有无影响？_____________ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________ 。

    (2)图中ΔH＝________kJ/mol。

    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________

    (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

    （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

    ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

    根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

    （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

    A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

    （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

    计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

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