Question

【题目】25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

（1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为_______

（2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是_______

（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）

A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)

C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)

E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)

（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____（填序号）

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．都有可能

（5）25 ℃时，将体积Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是____________

Answer 1

【答案】A－+ H2OHA + OH－ Vb＝100 Va B D 5×10－6

【解析】

根据题干分析溶液中溶质的成分，再根据溶液酸碱性、电荷守恒、质子守恒等分析溶液中离子浓度大小。

(1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pHmolL-1=10-amolL-1，a+b=14，则pH=b的碱中c（OH-）=10pH-14molL-1=10b-14molL-1=10-amolL-1，可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，2Va=Vb混合后溶液的pH=7，说明酸的电离程度弱于碱的电离程度，所以酸是一种弱酸，一定发生水解的离子方程式为：A－+ H2OHA + OH－；

(2)酸中c（H+）=10-pHmolL-1=10-amolL-1，碱中c（OH-）=10pH-14molL-1=10b-14molL-1=10-（a+2）molL-1，pH=7时，因为强酸强碱反应，所以Va 10-amolL-1=Vb10-（a+2）molL-1，故答案为： Vb＝100 Va；

(3)若酸是盐酸，碱是氨水，若盐酸过量，则溶液为氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为： c（Cl-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）或c（Cl-）> c（H+）>c（NH4+）>c（OH-），A和C正确；若盐酸和氨水反应，溶液呈碱性，则此时氨水过量，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），（OH-）>c（H+），得到c（NH4+）>c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），故C正确；若溶液pH＝7，则反应后溶液为氯化铵和氨水的混合液，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（OH-）=c（H+），得到c（NH4+）=c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+），故E正确；溶液中因为加入了氨水，故不可能出现c(H+)＞c(Cl－)，故B错误；故答案为B；

(4)反应后溶液分为三种情况，醋酸过量呈酸性，醋酸过量呈中性，恰好完全反应或是碱过量呈碱性，任何时候c(CH3COO－)＞c(H+)，故答案选D；

(5)因为恰好完全反应，所以n(NH3·H2O)=2n(H2SO4)=2(0.2L10-2 molL-1/2)=0.002 mol，c(NH3·H2O)=0.001mol/0.01L=0.2 molL-1 ，pH＝11的氨水溶液中，pOH=14-11=3， c(OH-)=10-3 molL-1，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝=（10-3 molL-1）2/0.2 molL-1=5×10－6，故答案为：5×10－6。