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    【题目】一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是

    A. 该反应的化学方程式为：NO2＋CO = CO2＋NOB. 该反应的焓变为负值

    C. 升高温度，正反应速率减小D. 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

    【答案】B

    【解析】

    试题A．依据化学平衡常数的计算式和平衡常数的概念分析判断反应物是二氧化氮和一氧化碳，生成物为二氧化碳和一氧化氮；反应的化学方程式为：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，故A错误；B．反应是放热反应，焓变小于0，故B正确；C．正向反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，正逆反应的反应速率增大，故C错误；D．恒温时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，由于体积的减小颜色加深，但平衡不移动，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是______

    A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3Cl＋＋6H+2Cl2↑＋3H2O

    B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

    C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性

    D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

    已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。

    回答下列问题：

    （1）官能团SH的名称为巯(qiú)基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。

    （2）写出A→C的反应类型： _____________。

    （3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。

    （4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

    A．分子式为C10H7O3FS

    B．分子中有2个手性碳原子

    C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应

    D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应

    （5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。

    （6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：

    请回答下列问题：

    （1）下列有关说法正确的是______________（填选项字母）。

    a 化合物A核磁共振氢谱为两组峰

    b CH2Br2只有一种结构

    c 化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

    d 化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

    （2）由B转化为D所需的试剂为________________。

    （3） D含有的官能团名称为________________。

    （4）写出A→B的化学反应方程式：_______________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体W有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为_________。

    ①1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

    ②能发生银镜反应

    ③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

    B. v正(X) =v逆(Z)

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

    D. 容器内压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列说法错误的是

    A.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

    B.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

    C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D.整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.2.1gDTO中含有的质子数为NA

    B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

    C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

    D.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成的同时生成

    ②单位时间内生成的同时生成

    ③用表示的反应速率之比为的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

    A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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