Question

【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C.c(Clˉ)为4.00 mol·L-1，c(Al3+)为1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+)为1.00 mol·L-1，c(Na+ )为0.50 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

①25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n(OH-)=0.2molL-1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol。

A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故A错误；

B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B错误；

C、c(Al3+)==0.5 molL-1，c(Cl-)==4mol/L，故C错误；

D、c(Mg2+)==1.00 molL-1，c(Na+)==0.50 molL-1，故D正确；

故选D。

【点晴】

注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点。