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    【题目】实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如图所示，下列有关说法正确的是

    A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角

    B.步骤二添加NaOH的目的是除去

    C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后

    D.步骤三最后一步反应为

    【答案】D

    【解析】

    从海水中制备NaOH溶液，由流程可知，步骤一获得粗盐，为蒸发，步骤二加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钙离子，再加盐酸除去过量碳酸钠和氢氧化钠，步骤三为精盐电解制备NaOH溶液，以此来解答。

    A．步骤一获得粗盐，为蒸发原理，蒸发时利用蒸发皿、酒精灯等，故A错误；

    B．步骤二添加NaOH的目的是除去，不是除去钙离子，氢氧化钙是微溶于水的，不是沉淀，应该用碳酸钠除去钙离子，故B错误；

    C．因盐酸与碳酸钙、碳酸钡反应，则步骤二过滤后，再加盐酸，即过滤操作在加盐酸之前，故C错误；

    D．步骤三为精盐电解制备NaOH溶液，电解反应为，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

    B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

    C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

    D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：

    反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

    反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

    总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

    下列有关说法中正确的是(　　)

    A.反应I是放热反应

    B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

    C.c>0

    D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

    元素

    结构或性质信息

    T

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    X

    元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的

    Y

    空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的

    Z

    单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子

    请根据信息回答有关问题：

    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；

    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；

    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；

    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；

    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；

    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

    该同学得出的结论正确的是

    A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

    B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

    C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

    D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）

    A.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

    B.放电时，电子从a极经过负载流向b极

    C.该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    D.电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是

    A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量

    B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量

    C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量

    D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

    A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

    B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

    C.c(Clˉ)为4.00 mol·L-1，c(Al3+)为1.00 mol·L-1

    D.c (Mg2+)为1.00 mol·L-1，c(Na+ )为0.50 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH3COOH、HF均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH <HF，下列说法正确的是(　　)

    A.浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

    B.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    C.NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

    D.NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

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