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    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）

    A.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

    B.放电时，电子从a极经过负载流向b极

    C.该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    D.电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L

    【答案】D

    【解析】

    A.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故A正确；

    B.放电时，电流从正极b经过负载流向a极，电子从a极经过负载流向b极，故B正确；

    C.该原电池中，正极上生成氢氧根离子，负极上消耗氢氧根离子，所以离子交换膜要选用阴离子交换膜，故C正确；

    D.因未指明氧气所处的状态，所以无法计算电路中转移电子3NA时消耗氧气的体积，故D错误；

    答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

    D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

    （1）实验前：①配制500mL0.1molL-1H2SO4，所需的定量仪器有______，②再用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO3溶液的pH调至2.5；④为防止空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为______。

    （2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______。

    （3）研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是______。

    （4）根据图说明，地下水中的CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因______。

    （5）处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体______吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

    (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为____________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    (3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

    ②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________________；导线中电子流动方向为______________________（用a、b表示）。

    （2）负极反应式_______________________________________________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因____________________________________________。

    （4）KOH溶液pH的变化___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是___________。

    ①燃料电池的能量转化可达100%

    ②是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

    ③氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站

    ④如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H2－2e－＝2H＋

    （6）如果以N2 和H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如下图所示。

    ①指出该电池的正极___________（用a、b表示）。

    ②物质A的化学式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出A的电子式___________。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。

    （3）写出下列反应的反应类型：①___________,②___________，④___________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________________________________。

    ②_____________________________________。

    ④_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．

    请回答：

    （1）A原子的核外电子排布的电子排布图 ______________ ，B原子的核外电子排布式________，C原子的价电子排布式____________。

    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是___________，其中最不稳定的是__________。

    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

    （4）AC4的化学式___________，结构式__________，中心原子A的杂化方式________杂化，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

    已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

    ②(-NH2容易被氧化)；

    ③R-CH2COOH

    请回答下列问题：

    (1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。

    (2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。

    (3)FG的化学方程式为______。

    (4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

    a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应

    (5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2

    (6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

    (1)元素名称：A______；B______；C______；D______

    (2)D元素位于周期表中______周期______族．的电子式：______，所含化学键______

    (3)的电子式______写出与反应的化学方程式______

    (4)任写一个与B的简单离子所含电子数相同的分子______

    (5)电子式表示化合物的形成过程：______

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