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    【题目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是

    A.整个过程共发生2个氧化还原反应

    B.在该溶液中滴少量品红，品红褪色

    C.所有离子的浓度都发生了变化

    D.反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

    【答案】B

    【解析】

    A.氯气发生了氧化SO32-、Br-的反应，还存在氯气和水的反应，共有3个氧化还原反应，A错误；

    B.氯气过量，溶液中含HClO，具有漂白性，向溶液中滴少量品红，品红褪色，B正确；

    C.SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，但Na+浓度不变，C错误；

    D.氯气与SO32-、Br-反应中得到电子，氯气作氧化剂，而只有氯气与水反应中Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.、形成的一种化合物具有漂白性

    B.、形成的离子化合物可能含有非极性键

    C.的单质能与丙反应置换出的单质

    D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

    元素

    结构或性质信息

    T

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    X

    元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的

    Y

    空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的

    Z

    单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子

    请根据信息回答有关问题：

    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；

    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；

    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；

    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；

    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；

    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）

    A.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

    B.放电时，电子从a极经过负载流向b极

    C.该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    D.电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是

    A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量

    B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量

    C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量

    D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是( )

    A.该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存

    B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)

    C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数

    D.常温下，加水稀释，变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

    A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

    B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

    C.c(Clˉ)为4.00 mol·L-1，c(Al3+)为1.00 mol·L-1

    D.c (Mg2+)为1.00 mol·L-1，c(Na+ )为0.50 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线， 由曲线分析下列判断正确的是（　　）

    A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热

    B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热

    C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热

    D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．

    (1)锌锰干电池的负极电极反应式是 ______ ，电路中每通过0.4mol e－，负极质量减少 ______ g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e－的微粒，正极的电极反应式是 ______ 。

    (2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

    已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。

    生成白色沉淀， ______

    无色溶液中

    存在Zn2+离子

    ② ______

    ______

    无色溶液中

    存在NH4+离子

    (3)利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验(气体的体积在相同条件下测定)。

    序号

    烧瓶中的物质

    实验记录

    实验结论与解释

    实验一

    足量MnO2

    收集到56mL气体

    MnO2做催化剂

    实验二

    足量MnO2

    和稀硫酸

    黑色粉末部分溶解，

    收集到112mL气体

    ______

    ______

    ①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为 ______ ；

    ②实验二中反应的离子方程式为 ______ ；

    ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意____ 。

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