练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线， 由曲线分析下列判断正确的是（　　）

    A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热

    B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热

    C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热

    D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热

    【答案】B

    【解析】

    由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量高，说明压强增大平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+n＞p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    ⑴请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；F基态原子的外围电子排布式： ______ ．

    ⑵下列说法错误的是 ______ ．

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

    B.电负性顺序：B < C < D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似

    D.稳定性：H2O > H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    ⑶F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)4)2+，该离子的结构式为 ______ 用元素符号表示．

    ⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

    ⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．

    ⑹D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是

    A.整个过程共发生2个氧化还原反应

    B.在该溶液中滴少量品红，品红褪色

    C.所有离子的浓度都发生了变化

    D.反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）

    A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

    C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

    D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及对应解释或结论正确的是

    选项

    实验操作

    解释或结论

    A

    向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀

    原溶液中一定含有

    B

    将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

    的溶解度小于

    C

    用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH

    一定会使测定结果偏低

    D

    向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液

    除去溶液中的乙酸和乙醇

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 ( )

    A.Al3＋、Na＋、S、I－B.Mg2＋、Na＋、CO、Br－

    C.Al3＋、Mg2＋、I－、SOD.Al3＋、CO、Br－、SO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

    Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    (1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：________。

    (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

    Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

    主反应：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

    副反应：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

    某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

    （实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

    (3)装置b的作用是________。

    (4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。

    (5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母。

    A.温度计

    B.洗气瓶

    C.水浴装置

    D.酒精灯

    （实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL-1。

    ②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与CN－反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

    (6)滴定终点的现象是________。

    (7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_______ mgL-1；处理后的废水是否达到排放标准？_______(填“是”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

    (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。

    (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。

    (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________

    (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸

    (5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)

    a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

    (6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    NH3·H2O

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

    1.8×10－5

    少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案