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    【题目】下列实验操作及对应解释或结论正确的是

    选项

    实验操作

    解释或结论

    A

    向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀

    原溶液中一定含有

    B

    将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

    的溶解度小于

    C

    用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH

    一定会使测定结果偏低

    D

    向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液

    除去溶液中的乙酸和乙醇

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    加入盐酸酸化的氯化钡，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡，故A错误；

    B.沉淀由白色变为红褐色，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，可说明的溶解度小于，故B正确；

    C.如溶液呈中性，则测定结果不变，为防止产生测定误差，因此不能用水湿润pH试纸，故C错误；

    D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误；

    故答案选B。

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    【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

    （1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

    （2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

    （3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

    A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为_____________

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是( )

    A.该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存

    B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)

    C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数

    D.常温下，加水稀释，变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废气中的SO2经如下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环I、II处理等质量的SO2。下列说法正确的是

    A. “反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2

    B. “反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用

    C. 铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料

    D. 循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线， 由曲线分析下列判断正确的是（　　）

    A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热

    B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热

    C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热

    D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）有机物命名：

    ________________________________；

    ___________________________________；

    （2）依据名称写出物质：

    3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

    （3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

    ①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

    a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.溶液中，

    B.室温时水电离出来的的溶液中、、、一定能大量共存

    C.等物质的量浓度的下列溶液：①②③④中的大小关系为：②＞④＞③＞①

    D.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

    (1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    F．乙溶液中向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

    现象

    解释

    A

    用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定含有，一定无

    B

    能使品红溶液褪色

    具有漂白性

    C

    某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有

    D

    铁加入稀硝酸中有气泡产生

    铁与稀硝酸发生了置换反应

    A.AB.BC.CD.D

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