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【题目】生命起源于原始海洋。科学家认为,由于海洋中铝离子的浓度极低,所以铝元素未成为人体的必需元素,它反倒对人体有害,铝主要损害脑细胞,是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每日摄入量应控制在4 mg以下。若炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg水,4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料,经烹炸,成品油条的产率一般为80%,通过计算说明若每天食用100 g油条,则摄入铝的量是

A.0.228 g

B.0.228 mg

C.18.8 mg

D.4 g

【答案】C

【解析】

1 kg面粉需加入4 g明矾,4 g明矾中含铝的质量m(Al)=(4 g÷474 g·mol127 g·mol10.228g100g油条所需要的原料的质量为,则所含铝的质量为0.228 g×0.0188g18.8mg,故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学一一选修3:物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,根据所学知识回答下列问题:

(1)基态Ni2+的核外电子排布式_______________;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4,苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4,属于_______________晶体;镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的价电子排布为3d10,则其杂化轨道类型为_______________,Ni(CO)4_______________(填“极性”或“非极性” )分子。

(2)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为_______________;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________; 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是_______________

(4)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图):一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL,正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa,心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动,葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为:C6H12O6(s)6O2(g)―→6CO2(g)6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

1)心脏工作的平均功率约为______________

2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________

3)维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素WXYZ在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等,W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

W

X

Y

Z

A.XYZW的原子半径依次减小

B.WX形成的化合物中只含有离子键

C.气态氢化物的稳定性:W>Z

D.WY形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地球上的氮元素对动植物有重要作用,其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

1)不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的部分K值如下表。

温度/

25

400

450

K

5×108

0.507

0.152

①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___

②请结合平衡常数解释,该反应为放热反应的理由___

③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因___

2)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为___

②下列说法不正确的是___(填字母序号)。

a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

c.选择性透过膜可允许N2NH3通过,防止H2O进入装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下:

已知:R-NH2+

(1)A可与Na反应可生成H2,则A中的官能团名称是_________

(2)下列关于A的说法中,正确的是_________

a.与乙醇互为同系物

b.与B在一定条件下可发生缩聚反应

c.发生消去反应的试剂和条件是:NaOH的醇溶液、加热

(3)写出BC的化学方程式:___________

(4)D的结构简式是__________

(5)EF的反应类型是___________

(6)已知:NH3+H2N-CH2CH2OHNH3和物质K发生反应可以制备试剂aK的结构简式是__________

(7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品,该反应的化学方程式是___________

(8)H的结构简式是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语书写正确的是( )

A. 次氯酸的电离方程式:HClO===H++ClO

B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH==AlO2+H2

C. 电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e==Cu2+

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物中,刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象,用水浴加热后分层现象消失的是(  )

A.乙酸

B.乙酸乙酯

C.甲苯

D.汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药,在众志成城战疫情中,洛匹那韦,利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)

(2)D生成E的反应类型为_____F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___

(3)C的分子式为_____;一定条件下,C能发生缩聚反应,化学方程式为_____

(4)K2CO3具有碱性,其在制备D的反应中可能的作用是______

(5)XC的同分异构体,写出一种符合下列条件的X的结构简式______

①含有苯环,且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢,个数比为6221

(6)已知:CH3COOHCH3COCl(26-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一,写出以26-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3K2CO3为原料制各该物质的合成路线________(其它无机试剂任选)。

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