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    对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝．

    （1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
     

    （2）金属Z名称为
     
    ；残渣A为
     
    ，固体C是
     

    （3）滤液B的溶质有（填化学式）
     

    （4）写出电解Y 的化学方程式
     

    （5）写出X→B的离子方程式
     

    （6）实验室里常往AlCl3溶液中加入
     
    （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3固体，其反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物加水溶解，Al2O3、Fe2O3和SiO2不溶于水，以固体形式先除去，因此，沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2，滤液Y中MgCl2溶液，在HCl氛围中加热、蒸发结晶可得MgCl2?6H2O，脱水生成MgCl2，电解得到金属Z即镁；沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2加入过量烧碱发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，残渣A为Fe2O3，滤液B为偏铝酸钠和硅酸钠的溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成固体C即氧化铝．
    解答： 解：MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物加水溶解，Al2O3、Fe2O3和SiO2不溶于水，以固体形式先除去，因此，沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2，滤液Y中MgCl2溶液，在HCl氛围中加热、蒸发结晶可得MgCl2?6H2O，脱水生成MgCl2，电解得到金属Z即镁；沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2加入过量烧碱发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，残渣A为Fe2O3，滤液B为偏铝酸钠和硅酸钠的溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成固体C即氧化铝．
    （1）根据以上分析①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为：过滤；
    （2）根据以上分析金属Z名称为镁；残渣A为氧化铁，固体C是氧化铝，故答案为：镁；氧化铁；氧化铝；
    （3）滤液B的溶质有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；故答案为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；
    （4）镁是活泼金属，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑，
    故答案为：MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑；
    （5）沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2加入过量烧碱发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O； 
    （6）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：氨水；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查学生金属铝及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    1.5mol空气在标准状况下占有的体积是（　　）
    A、22.4L
    B、33.6L
    C、44.8L
    D、67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）A的氢化物的分子空间构型是
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化．晶体熔点：DC
     
    EC（填“＜、=、＞”）
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于如表：
    元    素MF
    电离能
    （kJ?mol-1）    		I1 717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解是
     
    ；
    （4）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
     熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
     

    （5）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
     
     （写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾．下列说法不正确的是（　　）
    A、步骤3的操作名称是过滤
    B、步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒
    C、试剂A是BaCl2溶液
    D、加入试剂A 的目的是除去CO32-并避免对Cl-或OH-的检验的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，化学名称是
     
    ；
    （2）B的分子式为
     
    ；B分子中官能团的名称为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），④的化学方程式为
     
    ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的装置，不正确的说法是（　　）
    A、装置①中，电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C、用装置③精炼铜时，d极为粗铜
    D、装置④中电子由Zn流向Fe，Na+、H+移向Zn电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （1）根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    A.100℃以下　 B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350℃～2050℃
    （2）放电时，电极A为
     
    极．
    （3）放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    （4）充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于食物酸碱性的说法错误的是（　　）
    A、食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的
    B、酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根
    C、碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质
    D、某些水果酸味很强，它们是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度为1.12g?mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．
    （1）原NaOH溶液的质量分数为
     
    ．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为
     
    mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
     
    ．

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