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    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，

    写出A、B、C、D、E、F的化学式： A．____，B．____，C．_____，D．_____，E．_____，F．______

    【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3

    【解析】

    首先判断E为过氧化钠，再根据钠及其化合物之间的转化确定各物质。

    E是淡黄色粉末，且E是由A与氧气在点燃的条件下反应生成的，E为化合物，则E为Na2O2；A为Na；Na与水反应生成NaOH与氢气，则B为NaOH；NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3和水，C为Na2CO3；Na2CO3与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，F为NaHCO3；Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2O2与水、盐酸反应分别生成氢氧化钠、氯化钠，D为NaCl；

    故答案为Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3。

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    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

    B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

    C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

    D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

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    【题目】金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.金属M作电池正极

    B.电解质是熔融的MO

    C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

    D.电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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    【题目】下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( )

    ①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶

    ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是(　　)

    A. M的分子式为C12H12O2

    B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

    C. M能发生中和反应、取代反应

    D. 一个M分子最多有11个原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。

    (1)A中官能团的名称为________和________。

    (2)F→G的反应类型为________。

    (3)D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________。

    (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②含有苯环，且苯环上含有硝基；

    ③含有三种不同化学环境的氢原子。

    (5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

    反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    (2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

    ②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

    (3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

    Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

    Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

    ①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

    (4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

    研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）基态Ni原子核外的最高能层符号是______，基态Ni2+最外层电子排布式为_______，未成对电子数为________________。

    （2）[Co(NO)4]2–中各元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），配体中N的杂化方式为______________。

    （3）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如图所示：


    ①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。

    ②γ-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

    （4）一种含有Fe、Cu、S 三种元素的矿物的晶胞（如图所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为Apm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________g/cm3（写出表达式）。

    （5）二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于__________晶体。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H)结构如图所示，其中的大π键可以表示为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。

    (1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。

    (2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。

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