[题目]下列叙述中,错误的是( )A. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B. 利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液C. FeCl3溶液加热蒸干.灼烧得到Fe2O3D. 用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述中,错误的是( )

A. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低

B. 利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液

C. FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3

D. 用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl2

【答案】D

【解析】

A．AgBr饱和溶液中存在AgBr（aq）Ag +（aq）+Br -（aq），因此在AgBr饱和溶液中加入AgNO 3溶液，会使溶液中Ag +浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中Br -浓度降低， A项正确；

B．利用电解法精炼粗铜时, 阴极上发生Cu2++2e-=Cu的反应，因此用精铜板做阴极，CuSO4溶液做电解液；阳极上主要发生Cu-2e-=Cu2+的反应，因此用粗铜做阳极，B项正确；

C．由于FeCl 3 溶液中存在FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，当加热蒸干时，因盐酸易挥发促进该水解反应正向进行直至进行彻底，得到Fe(OH)3。灼烧Fe(OH)3后脱水得到Fe2O3，C项正确；

D．用惰性电极电解MgCl 2溶液时，阴极析出氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，D项错误；

答案应选D。

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D.Z有多种单质，且硬度都很大

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C.该电池工作时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

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【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图______________。

(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。

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【题目】在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1)试管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

(2)反应的化学方程式是____________

(3)分离产物用的仪器是___________

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【题目】某实验小组探究肉桂酸的制取:

I:主要试剂及物理性质

注意:乙酸酐溶于水发生水解反应

II :反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为: +(CH3CO2)O+CH3COOH

III：:实验步骤及流程

①在250 mL三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min，进行趁热过滤。在搅拌下，将HCl加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。

IV：如图所示装置:

回答下列问题:

（1）合成时装置必须是干燥的，理由是___________。反应完成后分批加人20mL水，目的是________。

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____。

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（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。

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【题目】随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

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该催化重整反应的△H=______kJ·mol－1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_____。

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已知b>a>c，则T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下该反应的平衡常数K=_______(mol2·L－2)

（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

由上表判断，应选择载体为_______(填化学式)，理由是________。

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