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    【题目】在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

    (1)试管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

    (2)反应的化学方程式是____________

    (3)分离产物用的仪器是___________

    【答案】饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液漏斗

    【解析】

    乙醇与乙酸发生酯化反应，从试管A中挥发出的气体有乙酸、乙醇、乙酸乙酯等，分离获得乙酸乙酯需要用饱和碳酸钠溶液，然后再进行分液；

    (1)乙醇、乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，乙醇溶于水，乙酸乙酯是微溶于水的液体，因此通常用饱和碳酸钠溶液溶解挥发出的乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；

    (2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，同时该反应为可逆反应，即反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

    (3)根据(1)的分析，试管B中液体出现分层，分离时采用分液的方法，即分离产物用到的仪器是分液漏斗。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    (1)A的官能团的名称是_________；C的结构简式是_____；

    (2)B是一种具有特殊香味的液体，由A→B的反应方程式为_____，该反应类型是_____；

    (3)G 是一种高分子化合物，其结构简式是_____；

    (4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27°C)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_____。

    (5)D的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物说法正确的是( )

    A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯

    B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 发生加聚反应的产物

    C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

    D.淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

    核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________ ，G中官能团的名称为________。

    （2）检验M已完全转化为N的实验操作是___________________。

    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，你认为是否合理______（填“是”或“否”）原因是________________________（若认为合理则不填此空）。

    （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

    K→L______________________________，反应类型________。

    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上只有2个对位取代基

    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选) ___________________________。

    请用以下方式表示：AB目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中,错误的是( )

    A. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低

    B. 利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液

    C. FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3

    D. 用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

    回答下列问题:

    （1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。

    （2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

    （3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。

    （4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。

    （5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色

    液体

    无色

    液体

    深红棕色

    液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A中放入沸石的作用是__，B中进水口为__口（填“a”或“b”）。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__。

    （3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__。

    （4）给A加热的目的是__，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸气，防止__。

    （5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是__。

    （6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。

    ①分液漏斗在使用前必须__；

    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是__（精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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