Question

【题目】下列有关说法中正确的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

C. 水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动

D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

Answer 1

【答案】C

【解析】A、当△G=△H-T△S＜0反应自发进行，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；B、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)增大，平衡逆移，H2的平衡转化率减小，故B错误；C. 盐类的水解反应为吸热反应，水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动，故C正确；D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应方向吸热，即水的电离是吸热过程，故D错误；故选C。