Question

300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=______．
已知K_300℃＜K_350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______．
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各

4

3

mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B______mol．

Answer 1

对于反应  3A（g）+B（g）



2C（g）+2D（g），
开始（mol）：2       2                0       0
变化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8
平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8
（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=

c2(C)×c2(D)

c3(A)×c(B)

，K_300℃＜K_350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0，
故答案为：

c2(C)×c2(D)

c3(A)×c(B)

；＞；
（2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，
平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.22mol/（L?min），
故答案为：0.8mol/L；0.2mol/（L?min）；
（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，
故答案为：不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响；
（4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
根据3A（g）+B（g）



2C（g）+2D（g）可知，C和D各

4

3

mol，转化到左边可得A、2mol，B、

2

3

mol．
令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+

2

3

）mol=2mol：2mol，解得n=

4

3

，
故答案为：

4

3

．