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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑

    B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO+2H＋=CO2↑＋H2O

    C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO＋3H2↑

    D. Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑

    【答案】C

    【解析】A项，钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A错误；B项，用醋酸除去水瓶中的CaCO3，反应离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C项，Al具有两性，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-＋3H2↑，故C正确；D项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

    已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

    ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

    ③相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    下列说法错误的是

    A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

    C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）

    A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H+）与c（OH﹣）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有关叙述中，正确的是（ ）
    A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性
    B.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）
    D.在25℃时，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

    已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

    ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。

    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①

    ②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。

    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

    A. Mg电极上发生还原反应

    B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

    C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

    D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）

    （1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

    （2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

    （3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

    （4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

    （5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。

    (1)H3PO2的结构式为____________________。

    (2)H3PO2在水溶液中的电离方程式为_____________________。

    (3)不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。

    (4)酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类全部正确的是（ ）

    ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氢 ⑥氯酸钾

    A. 碱：①④ B. 纯净物：③④⑤ C. 盐：①⑥ D. 混合物：②⑤

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