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【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是(

A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精

【答案】C

【解析】A、淀粉溶液和泥沙可用过滤的方法分离,用漏斗,故A错误; B. 碘和四氯化碳沸点不同,用蒸馏的方法分离,用蒸馏烧瓶、冷凝管等,故B错误;C. 汽油和水互不相溶,分层,可用分液漏斗分离,故C正确;D. 水和酒精,互溶,不分层,沸点不同,用蒸馏的方法分离,用蒸馏烧瓶、冷凝管等,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是(  )
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.邻氯甲苯和对氯甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机反应属于加成反应的是(
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液,放入几片碎瓷片,加热混合液,使温度迅速升到170摄氏度,将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象:

(1)沸石(瓷片)的作用
(2)浓硫酸的作用
(3)仪器B的名称
(4)圆底烧瓶内发生的反应方程式
(5)高锰酸钾酸性溶液的颜色变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关叙述正确的是(
A.水的离子积KW只与温度有关,但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH)相等
C.将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:c(OH)+c(A)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增,W 为第四周期元素,其余均为短周期主族元素,已知:

①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍

②Y、Z同主族,Y原子价电子排布图为

③W元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。

请回答下列问题:

(1)基态Q 原子中,电子运动状态有_____种,电子占据的最高能级符号为_____,该能级含有的轨道数为________

(2)W的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为________

(3)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为“等电子原理”,五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y.Z 形成的化合物B 是等电子体物质,A、B分子式分别为_____________

(4)Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答),原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A常温下,78g的苯含有3nA双键

B1L 01 mol·L-1的NH4Cl溶液中有01nA个NH4+

C标准状况下,224 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子

D常温下,56 g铁块投入足量浓硝酸中失去03nA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3:CO+2H=CO2↑+H2O

C. Al溶于NaOH溶液:2Al+2H2O +2OH=2AlO+3H2

D. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H=2Fe3++3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H+NO===3Fe3++NO↑+2H2O

B. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO+4H===Cu2++NO2↑+2H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH+OHNH3↑+H2O

D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH+OHNH3↑+H2O

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