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    【题目】下列有机反应属于加成反应的是（ ）
    A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
    B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
    C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

    【答案】B
    【解析】解：A．在光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，生成CH3CH2Cl和HCl，属于取代反应，故A错误； B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br属于加成反应，故B正确；
    C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应，则
    2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，故C错误；
    D．酯化反应属于取代反应，则
    CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，故D错误．
    故选B．
    A．氯气与乙烷发生取代反应；
    B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应；
    C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应；
    D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

    请回答下列问题：
    （1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
    i→→→→→→→a
    （2）装有无水氯化钙装置的作用是 ．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A.加热反应一段时间
    B.收集气体并检验其纯度
    C.关闭分液漏斗活塞
    D.停止加热，充分冷却
    （4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
    ①样品称量；
    ②加入溶液（填化学式），搅拌；
    ③（填操作名称）；洗涤；干燥
    ④称量碳酸钙．
    （5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ．
    （6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

    已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

    ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

    ③相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    下列说法错误的是

    A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

    C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有溶质为HCl、NaCl、NaOH和Cl2四种溶液，可区别它们的一种试剂

    A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。

    （1）下列试剂可以鉴别溶液A和溶液B的是_______(填字母)。

    a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d盐酸

    （2）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是__________。

    （3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。

    （4）写出生成Fe3O4的离子方程式:______________。

    （5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1:2,原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的浓度之比是

    A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）

    A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）

    （1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

    （2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

    （3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

    （4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

    （5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

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