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【题目】现有溶质为HClNaClNaOHCl2四种溶液,可区别它们的一种试剂

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

【答案】C

【解析】

盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与一种试剂混合的现象不同,则可以做到鉴别,以此来解答。

A. 盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水与AgNO3溶液混合,均生成白色沉淀,不能鉴别,故A错误;

B. 盐酸、氯化钠遇酚酞均为无色,不能鉴别,故B错误;

C. 盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水与紫色石蕊混合的现象分别为:显红色、显紫色、显蓝色,先变红后褪色,现象不同,能鉴别,故C正确;

D. 盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水与饱和食盐水均不反应,现象相同,不能鉴别,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度(℃)

起始物质的量
(mol)

平衡物质的量
(mol)

达到平衡所需时间
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列说法正确的是(
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L?s)
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据电解质溶液的知识,回答下列问题:

已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1

1写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:________________________________________

2若将NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合,离子方程式为_______________

3若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为___

4NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,现象为:________________;请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列各组微粒或物质: A、O2和O3
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、
E、CH3CH2CH2CH3
(i)组两种微粒互为同位素;
(ii)组两种物质互为同素异形体;
(iii)组两种物质属于烃;
(iv)组两物质互为同分异构体;
(v)组两物质是同一物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了17.75g,该元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机反应属于加成反应的是(
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题:

(1)在“水浸”过程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。

(2)“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________

(3)CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________

(4)“电解”过程中使用的是惰性电极,则:

①阳极反应的方程式为__________

②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。

(5)在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关叙述正确的是(
A.水的离子积KW只与温度有关,但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH)相等
C.将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:c(OH)+c(A)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式:
(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图1.①当c(Cl)=9molL﹣1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为

②在c(Cl)=1molL﹣1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为(任写一个).
(3)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图2
(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)

①阳极的电极反应式为:
②产品室中反应的离子方程式为:

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