Question

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式： ．
（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣） 的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9molL﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 ．

②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2
（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为： ．
②产品室中反应的离子方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol
（2）c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3﹣）；CuCl+═Cu2++Cl﹣
（3）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；HPO32﹣+2H+=H3PO3
【解析】 解：（1）①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ， ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ， 据盖斯定律（①+②）÷3得：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol，所以答案是：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol；（2）①在c（Cl﹣）=9molL﹣1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3﹣）＞c（Cu2+）＞c（CuCl42﹣），所以答案是：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3﹣）；②从图上可见，在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl﹣结合生成CuCl+ ， 加入硝酸银，氯离子浓度下降，方程式为：CuCl+═Cu2++Cl﹣ ， 所以答案是：CuCl+═Cu2++Cl﹣；（3）①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32﹣+2H+=H3PO3 ， 所以答案是：HPO32﹣+2H+=H3PO3 ．