Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为_______g。

（2）与3.2gSO2所含的O原子数相等的NO2的质量为_______g。

（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1。

（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。

Answer 1

【答案】 0.8g 2.3g 偏低 1.5 3∶2

【解析】(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，所以1.12LCH4的质量= ×16g/mol=0.8g；

(2)已知SO2的摩尔质量为64g/mol，则3.2gSO2所含的O原子的物质的量为0.1mol，又NO2的摩尔质量为46g/mol，则含有0.1molO原子的NO2的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×46g/mol=2.3g；

(3)在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，导致溶质量减少，使所配溶液物质的量浓度偏低；

(4)设两种溶液的体积都是1L，则2.0mol·L-1Na2SO4溶液中n(SO42-)=1L×2.0mol·L-1=2.0mol，1.0mol·L-1H2SO4溶液n(SO42-)=1L×1.0mol·L-1=1.0mol，所以混合后溶液中的n(SO42-)=3.0mol，故c(SO42-)==1.5mol·L－1；

(5)已知反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl元素的化合价从0价降低为-1价，Cl2作氧化剂，N元素化合价从-3价升高为0价，NH3作还原剂，根据转移电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的最之比 3∶2。