Question

【题目】常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A.水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等
C.将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动

Answer 1

【答案】D
【解析】 解：A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故A错误；
B．室温下，HA溶液中c（H+）= ，BOH溶液中c（OH﹣）= ，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故B错误；
C．将0.2molL﹣1的某一元酸HA溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故C错误；
D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是：氢氧化镁存在溶解平衡，加入的NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡向着正向移动，促进了氢氧化镁的溶解，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了离子积常数的相关知识点，需要掌握水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中才能正确解答此题．