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【题目】0.2L1mol·L-1KCl溶液和0.5L1mol·L-1FeCl3溶液中,Cl-的浓度之比是

A.13B.31C.11D.215

【答案】A

【解析】

1mol·L-1KCl溶液中氯离子的浓度为1mol·L-11mol·L-1FeCl3溶液中氯离子的浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1,则两溶液中氯离子的浓度之比为1mol·L-13mol·L-1=1:3

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是(  )
A.利用金属钠或者金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列各组微粒或物质: A、O2和O3
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、
E、CH3CH2CH2CH3
(i)组两种微粒互为同位素;
(ii)组两种物质互为同素异形体;
(iii)组两种物质属于烃;
(iv)组两物质互为同分异构体;
(v)组两物质是同一物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机反应属于加成反应的是(
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题:

(1)在“水浸”过程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。

(2)“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________

(3)CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________

(4)“电解”过程中使用的是惰性电极,则:

①阳极反应的方程式为__________

②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。

(5)在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液,放入几片碎瓷片,加热混合液,使温度迅速升到170摄氏度,将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象:

(1)沸石(瓷片)的作用
(2)浓硫酸的作用
(3)仪器B的名称
(4)圆底烧瓶内发生的反应方程式
(5)高锰酸钾酸性溶液的颜色变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关叙述正确的是(
A.水的离子积KW只与温度有关,但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH)相等
C.将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:c(OH)+c(A)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A常温下,78g的苯含有3nA双键

B1L 01 mol·L-1的NH4Cl溶液中有01nA个NH4+

C标准状况下,224 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子

D常温下,56 g铁块投入足量浓硝酸中失去03nA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有:

①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO; ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列叙述正确的是

A. 反应①中TiO2是氧化剂 B. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

C. 反应①中碳是还原剂 D. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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