【题目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl-的浓度之比是
A.1:3B.3:1C.1:1D.2:15
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【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A.利用金属钠或者金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱
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【题目】有下列各组微粒或物质: A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
(i)组两种微粒互为同位素;
(ii)组两种物质互为同素异形体;
(iii)组两种物质属于烃;
(iv)组两物质互为同分异构体;
(v)组两物质是同一物质.
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【题目】下列有机反应属于加成反应的是( )
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O
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【题目】高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):
请回答下列问题:
(1)在“水浸”过程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。
(2)“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。
(4)“电解”过程中使用的是惰性电极,则:
①阳极反应的方程式为__________。
②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。
(5)在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。
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【题目】如图所示,在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液,放入几片碎瓷片,加热混合液,使温度迅速升到170摄氏度,将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象:
(1)沸石(瓷片)的作用
(2)浓硫酸的作用 ,
(3)仪器B的名称 .
(4)圆底烧瓶内发生的反应方程式
(5)高锰酸钾酸性溶液的颜色变化 .
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【题目】常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.水的离子积KW只与温度有关,但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)相等
C.将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动
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【题目】设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,78g的苯含有3nA个双键
B.1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+
C.标准状况下,22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子
D.常温下,5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子
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【题目】单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有:
①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO; ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①中TiO2是氧化剂 B. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
C. 反应①中碳是还原剂 D. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
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