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    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A.利用金属钠或者金属钾
    B.利用质谱法
    C.利用红外光谱法
    D.利用核磁共振氢谱

    【答案】B
    【解析】A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A不符合题意；

    B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B符合题意；

    C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C不符合题意；

    D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D不符合题意．

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】存在氯离子的物质是（ ）

    A.氯化氢气体B.氯气C.盐酸D.液态氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HCl0。

    (1)甲得出结论的现象________________。

    (2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。

    X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

    请回答下列问题：
    （1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
    i→→→→→→→a
    （2）装有无水氯化钙装置的作用是 ．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A.加热反应一段时间
    B.收集气体并检验其纯度
    C.关闭分液漏斗活塞
    D.停止加热，充分冷却
    （4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
    ①样品称量；
    ②加入溶液（填化学式），搅拌；
    ③（填操作名称）；洗涤；干燥
    ④称量碳酸钙．
    （5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ．
    （6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L1·min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L1·min1。

    (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。

    (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：

    （1）实验室制备氨气化学方程式_______________；

    （2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；

    （3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；

    （4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

    （5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。

    II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

    已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。

    （1）写出下列物质D 的化学式______；

    （2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；

    （3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；

    （4）F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；

    （5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:

    （1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；

    （2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_____；装置B 中试剂可选用_____；

    a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸

    （3）E 装置选用试剂的名称_____；

    （4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

    ①请写出反应的化学方程式______________；

    ②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

    ③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)

    （5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的浓度之比是

    A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

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