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    【题目】存在氯离子的物质是（ ）

    A.氯化氢气体B.氯气C.盐酸D.液态氯化氢

    【答案】C

    【解析】

    盐酸或盐酸盐可电离出氯离子，由分子构成的物质一定不含氯离子，以此来解答。

    A.HCl由分子构成，是共价化合物，不含氯离子，故A不选；

    B. 氯气由分子构成，不含离子，故B不选；

    C. 盐酸中HCl发生电离，含自由移动的氯离子，故C选；

    D. 液态氯化氢由分子构成，不含离子，故D不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
    研究发现，反应过程中会有副反应：
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
    温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）

    A.△H1＜0，△H2＞0
    B.增大压强有利于加快合成反应的速率
    C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
    D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃A在一定条件下可以按下图进行：
    已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

    已知D为 ，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．请填空：
    （1）A的结构简式是： ．
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）： ．
    （3）框图中属于加成反应的是 ．
    （4）G1的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关图中化合物的说法错误的是（ ）

    A.该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应
    B.1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH
    C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（ ）

    A.用湿润的蓝色石蕊试纸B.用湿润的有色布条

    C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
    （1）钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。
    （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为 ， 所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
    （3）尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。
    （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。
    （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。
    （6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm3 ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
    查阅相关资料获悉：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    ﹣

    315

    ﹣

    熔点/℃

    ﹣70.0

    ﹣

    ﹣

    ﹣

    升华温度/℃

    ﹣

    180

    300

    162

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是 ．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ． ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；
    ②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 ．
    ③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 ． 若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A.利用金属钠或者金属钾
    B.利用质谱法
    C.利用红外光谱法
    D.利用核磁共振氢谱

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