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    【题目】下列图象中的曲线纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量，其中错误的是

    A.表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀的关系曲线

    B.表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C.表示向NaOH和的混合液中滴加盐酸产生气体的关系曲线

    D.表示向氯化铝和氯化镁溶液中滴加溶液产生沉淀量的关系曲线

    【答案】C

    【解析】

    A．、、、的溶液中最易与反应，所以开始无沉淀，其次为，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，和反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，和反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，，故A正确；

    B．石灰水中通入二氧化碳，先发生，生成沉淀，后发生，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；

    C．向NaOH和的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，NaOH+开始没有气体，然后再与碳酸钠反应，，，产生气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C错误；

    D．向氯化铝和氯化镁溶液中加入溶液，刚开始反生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2，，继续滴加，则发生，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×1012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

    A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1

    B.图中x点的坐标为(100，6)

    C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

    D.把0.1 mol·L1的NaCl换成0.1mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.装置可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    B.装置可测定中和反应反应热

    C.图丙装置可以探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应的影响

    D.图丁装置可以论证醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>硼酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

    D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

    A.加硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

    C.通入氯气，溶液pH值增大

    D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

    ①第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_______________________________。

    ②比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。

    （2）页岩气的主要成分为CH4，请回答下列问题：

    ①已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：

    2NO(g)

    则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝______kJ/mol。

    ②页岩气可用于生产合成气(CO和H2)其反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp＝_____（写出计算的表达式），你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是 ______（答出一条即可）。

    ③在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。

    由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要达到H2的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_________(填序号)。

    a．600℃，0.2 MPa　　　　　　 b．600℃，0.9 MPa

    c．700℃，0.9 MPa　　d．800℃，1.5 MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

    （1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

    已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

    ②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

    则相同条件下，反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为_________________。

    （3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用离子方程式和必要的文字说明）。

    （4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：_______ ；

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